Huit électrons remplissent le niveau de Valence pour tous les gaz nobles, excepté l`hélium, qui a deux électrons dans son niveau de Valence complet. Quatre liaisons covalentes sont formées de sorte que C possède un octet d`électrons de Valence, et chaque H possède deux électrons de Valence, l`un provenant de l`atome de carbone et l`autre de l`un des atomes d`hydrogène. Il est également utile de reconnaître que les formules pour les molécules complexes sont souvent écrites d`une manière qui fait allusion à la structure squelette de la molécule. S`il y a des liens laissés par l`étape 3, créez des liaisons doubles avec des paires solitaires sur des atomes extérieurs. Solution nous pouvons tracer la structure de Lewis de n`importe quelle molécule covalente en suivant les six étapes discutées plus tôt. L`azote est l`atome le moins électronégatif et devrait être l`atome central. Lors du comptage des électrons, les ions négatifs devraient avoir des électrons supplémentaires placés dans leurs structures de Lewis; les ions positifs devraient avoir moins d`électrons qu`une molécule non chargée. Des gaz nobles comme He, ne, AR, KR, etc. L`eau a des électrons de paires solitaires et est un anion, c`est donc une base de Lewis. Après avoir compté les électrons de Valence, nous avons un total de 8 [4 de carbone + 4 (1 de chaque hydrogène] = 8. Nous utilisons également des symboles de Lewis pour indiquer la formation de liens covalents, qui sont montrés dans les structures de Lewis, des dessins qui décrivent la liaison dans les molécules et les ions polyatomiques.

Dans ce cas, la structure de Lewis est insuffisante pour illustrer le fait que des études expérimentales ont montré deux électrons non appariés dans chaque molécule d`oxygène. Techniquement, les structures de Lewis et les structures de point d`électron sont différentes parce que les structures de point d`électron montrent tous les électrons comme points, tandis que les structures de Lewis indiquent les paires partagées dans une liaison chimique en dessinant une ligne. Il ya maintenant quatre liens dans la structure squelette, qui ne laisse que quatre électrons non-liant. Il existe trois liaisons covalentes dans la structure squelette la plus raisonnable pour la molécule. Si la molécule porte une charge électrique, nous ajoutons un électron pour chaque charge négative ou soustrayons un électron pour chaque charge positive. Ces instructions décrivent la stratégie Kelter pour dessiner les structures de Lewis pour les molécules. La molécule résultante qui est formée est F2, et sa structure de Lewis est F — F. Note comment Brønsted théorie des acides et des bases ne sera pas en mesure d`expliquer comment cette réaction se produit parce qu`il n`y a pas de (H ^ + ) ou (OH ^-) les ions impliqués. Lorsque l`oxygène adhère à deux atomes d`hydrogène pour former de l`eau, chaque atome d`hydrogène a un point pour son électron solitaire. Dans le symbole de Lewis pour un atome, le symbole chimique de l`élément (tel qu`il se trouve sur le tableau périodique) est écrit, et les électrons de Valence sont représentés comme des points qui l`entourent. Électrons de Valence et le tableau périodique: les électrons peuvent habiter un certain nombre de coquilles d`énergie.

La règle de l`octet stipule qu`un atome dans une molécule sera stable quand il y a huit électrons dans sa coquille externe (à l`exception de l`hydrogène, dans lequel la coque externe est satisfaite avec deux électrons).